题目

题型：不详难度：来源：

已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH="-92.20" kJ·mol^-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

 
下列说法正确的是（  ）
A.反应3 h内,反应速率v(N₂)为0.17 mol·L^-1·h^-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N₂,达到新的化学平衡时,N₂的转化率是原来的两倍

答案

C

解析

通过反应方程式可求得:n₁=1.4,n₂=0.6,n₃=1.0,n₅=1.0,n₄=3.0,n₆="3.0,3" h内v(N₂)=="0.083" mol·L^-1·h^-1,A选项错;由上面计算数据可知3 h时已建立平衡,K====0.148,B选项错,反应进行到1 h放出热量×92.20 kJ="9.22" kJ,C选项正确,4 h时,再充入1 mol N₂,平衡右移,H₂转化率增大,而N₂转化率降低,D选项错。