题目

题型：不详难度：来源：

某工业反应为:X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X₂的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y₂的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（  ）

A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

D．图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

答案

B

解析

催化剂能减小E,但不能改变ΔH大小,ΔH只取决于反应物和生成物的能量状态,A错;v(Y₂)=3v(X₂)=3×="3×0.015" mol·L^-1·min^-1="0.045" mol·L^-1·min^-1,当压缩容器体积后,平衡右移,n(X₂)减少,B对;n(Y₂)的量越大,X₂的转化率越高,所以c点X₂转化率最高,C错;由图Ⅰ知该反应的ΔH＜0,则其他条件相同时,温度越低,平衡向右进行的程度越大,平衡时XY₃的百分含量越大,平衡常数K越大,即T₁＜T₂,K₁＞K₂,D错。