题目
题型:不详难度:来源:
该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。
(2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量,写出表示乙醇燃烧热的热化学方
程式:____________________________________________________________.
(3)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ,则N2与H2反应生成1mol NH3(g)的热化学方程式是___________________.
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599kJ/mol ③
根据盖斯定律,计算298K时由C(石墨,s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:
____________________________.
答案
解析
试题分析:(1)该热化学反应方程式的意义是1mol甲烷气体和2mol的氧气完全反应生成1mol二氧化碳和2mol水蒸气时放出热量802.3KJ。(2)乙醇的相对分子质量是46.1mol乙醇的质量为46g。因为2g乙醇燃烧生成液态水放热Q kJ,所以46g乙醇燃烧生成液态水时放出的热量为23 Q kJ,所以其燃烧热的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ; ΔH=-23QKJ∕mol。反应热是断裂化学键吸收的能量与形学键所释放的能量差。所以N2与H2反应生成1mol NH3(g)的反应热为( 1∕2)×946+( 3∕2) ×436-3×391=-46.故该反应的热化学方程式是( 1∕2) N2(g)+( 3∕2) H2(g)=NH3(g) ; ΔH="-46KJ∕mol" (4) ①×2+(1∕2 )×②-(1∕2 )×③得ΔH=2×(-393.5)+(1∕2 )×(-571.6)+(1∕2 )×2599=+226.7KJ∕mol.。该反应的热化学方程式为:2C(石墨,s)+H2(g)=C2H2(g ) ; ΔH=+226.7KJ∕mol.
核心考点
试题【(1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g ) ΔH=-802.3kJ/mol该热化学反应方程式的意义是_____________】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2HI(g) =H2(g)+I2(g)∆H=+11 kJ/mol |
B.H2(g)+I2(g) =2HI(g)∆H=-22 kJ/mol |
C.H2(g)+I2(g) =2HI(g)∆H=+288 kJ/mol |
D.H2(g)+ I2(g) =2HI(g)∆H=-144 kJ/mol |
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 | B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 |
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 | D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
(2)有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池,通入丁烷的一极为 极。若以稀硫酸为电解质溶液时,其正极反应式为 。
(3)已知:Fe(s) +1/2O2(g)=FeO(s) ΔH=-272.0kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=-1675.7kJ·mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
(4)已知拆开1 mol H-H键,1 molN-H键,1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。
(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_____________________。
(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________。
(3)若已知SO2中硫氧键的键能为d kJ·mol-1,O2中氧氧键的键能为e kJ·mol-1,则S8分子中硫硫键的键能为___________。
(1)为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答:
①从反应开始到平衡,氢气的反应速率:v(H2)= 。
②能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.降低温度
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1= (计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2,已知T2>T1,则K2 (填“>”、“=”或“<”)K1。
(2)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总反应式:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O),则充入CH3OH的电极为 极,充入O2的电极反应式 。
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H= 。(用含△H1、△H2的式子表示)
最新试题
- 1如图所示,两光滑平行导轨放置在匀强磁场中,磁场与导轨所在的平面垂直,金属棒ab可沿导轨自由移动,导轨左端接一定值电阻R,
- 2民族政权建立者都城起止时间契丹辽耶律阿保机上京916-1125年汉北宋赵匡胤东京960-1127年党项西夏元昊兴庆103
- 3(13分)阅读下面的资料,分析回答问题:福娃向世界各地的孩子们传递友谊、和平、积极进取的精神和人与自然和谐相处的美好愿望
- 4回答下面问题。1.文中引用的《汉乐府·江南》:江南可采莲,莲叶何田田,鱼戏莲叶间。鱼戏莲叶东,鱼戏莲叶西,鱼戏莲叶南,鱼
- 5对一个各边不等的凸五边形的各边染色,每条边可以染红、黄、蓝三种颜色中的一种,但是不允许相邻的边有相同的颜色,则不同的染色
- 6截至2010年12月19日,大亚湾核电站、岭澳核电站(一期)四台机组年度上网电量累计达294.1亿千瓦时。数据294.1
- 7统计概率题为丰富学生课余生活,引领学生多读书、会读书、读好书,重庆一中聘请了西南师大教授讲授“诗歌赏析”.为激励学生积极
- 8【题文】下列词语中加点的字,每对读音都不相同的一组是( )(3 分)A.惩罚/驰骋蜡烛/污浊着风着
- 9用电高峰期,电灯往往会变暗,其原理可简化为如下物理问题.如图,理想变压器的副线圈上,通过输电线连接两只灯泡L1和L2,输
- 10_____ the burden of carrying heavy school bags, some schools
热门考点
- 1读下图,回答1—2题。 1、正确表示某气压系统的图是 [ ]A、① B、② C、③ D、
- 2---- I hear that you will be on travel again.---- Yeah. My b
- 3由于父母工作调动,小刚新转到外地某校读书。以前他的朋友很多,可是是现在形单影只,经常孤零零一个人,有了苦恼也无从倾诉。小
- 4含元素种类最少的物质是 ( )
- 5阅读下面的唐诗,然后回答问题。(6分)琴歌 李颀主人有酒欢今夕,请奏鸣琴广陵客①。月照城头乌半飞,霜凄万树风入衣。铜
- 6海拔较高、边缘比较陡峻的是[ ]A、山地 B、平原 C、高原 D、盆地
- 7科学家对世界最深的海沟-----马里亚纳海沟进行了科学考察,发现沟深处仍然生活着少量深海生物,但是没有绿色植物,其主要原
- 8冬天漫漫,春天还远,图中A地区—世界两大裂谷带之一的攀西大裂谷上,却冬天胜似春天,被称为四川的“三亚”,它就是攀枝花。这
- 9阅读理解 Lisa, a 25year old from Beijing, recently places a
- 10能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A.增大固体表面积B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度