题目
题型:不详难度:来源:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
A.10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B.由图可知T1>T2,且该反应为吸热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T2℃,丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂
答案
解析
试题分析:A、由图可知,10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L,则v(C)=1mol/L÷10min=0.1mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=v(C)=×0.1mol/(L•min)=0.05mol/(L•min),故A正确;B、比较甲与乙可知,乙先到达平衡,故温度T1<T2,温度越高C的浓度越低,升高温度平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,故B错误;C、若x=1,反应前后气体的物质的量不变,改变体积压强不变,不影响平衡移动,故C正确;D、乙中平衡时A的转化率为=;丙中A的转化率为=,丙中压强为乙中2倍,压强增大平衡不移动,故x=1,所以T2℃,丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂,也可能是增大压强,D不正确,答案选AC。
核心考点
试题【向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.υ(NH3)=0.0060 mol/(L·s) |
B.υ(NO)=0.0040 mol/(L·s) |
C.υ(O2)=0.0060 mol/(L·s) |
D.υ(H2O)=0.036 mol/(L·min) |
A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 |
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 |
D.气体体积为初始体积的 |
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式: ,该反应是 反应(填放热或吸热)。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如右图所示,图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为: 。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为: 。
(3)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会减小
A.降低温度 B.加入催化剂 C.增大容器体积
A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1 | B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1 |
C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 | D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1 |
A.②③⑤⑧ | B.①④⑥⑧ | C.②④⑤⑦ | D.①③⑥⑦ |
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