可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2② - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a₁＞a₂②a₁＜a₂③b₁＞b₂④b₁＜b₂⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A．②③⑤⑧

B．①④⑥⑧

C．②④⑤⑦

D．①③⑥⑦

答案

解析

试题分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a₁、a₂为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a₁＜a₂；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b₁＜b₂；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t₁＞t₂；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述②④⑤⑦说法正确，故选C。

核心考点

试题【可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2②】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄

2NO₂的平衡。下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）

（1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为 mol•L^-1•S^-1。
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为。
②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）
（3）求达到平衡状态时N₂O₄的转化率。
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。

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可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)  在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0．5 mol·L^－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L^－1·min^－1。
则：(1)x =     。
(2)前5 min内B的反应速率v(B) =        。
(3)平衡时A的转化率为          。

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