题目
题型:不详难度:来源:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式: ,该反应是 反应(填放热或吸热)。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如右图所示,图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为: 。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为: 。
(3)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会减小
A.降低温度 B.加入催化剂 C.增大容器体积
答案
Ⅱ(1)3X + Y2Z 2分,(2)0.05 mol·L-1·min-1 2分
(3)AC 2分,少选得1分,错选不得分
解析
试题分析:Ⅰ(1)H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为2H2O22H2O +O2↑,根据试管很烫可知该反应是放热反应。
(2)根据表中给出的数据可知,在其他条件相同时,粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短,说明接触面积对反应速率有影响。
Ⅱ(1)由由图象可以看出,X、Y的物质的量逐渐减小,则X、Y为反应物,Z的物质的量逐渐增多,作为Z为生成物,当反应到达2min时,△n(X)=0.3mol,△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,化学反应中,各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比,则△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2,所以反应的化学方程式为:3X + Y2Z。
(2)物质Z浓度的变化量为0.2mol÷2L=0.1mol/L,所以Z物质表示的反应速率为01mol/L÷2min=0.05mol/(L·min)。
(3)A、温度较低反应速率一定是减小的,A正确;B、加入催化剂反应速率可以加快,也可能减小,B不正确;C、增大容器容积,物质的浓度减小,则反应速率减小,C正确,答案选AC。
核心考点
试题【Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1 | B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1 |
C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 | D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1 |
A.②③⑤⑧ | B.①④⑥⑧ | C.②④⑤⑦ | D.①③⑥⑦ |
(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为 mol•L-1•S -1。
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为 。
②求该温度下平衡常数的值。(写出计算过程,下同)
(3)求达到平衡状态时N2O4的转化率。
(4)求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。
A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v (B)=0.6 mol/(L·min)
C.v (C)=0.3 mol/(L·min) D.v (D)=0.1 mol/(L·min)
A.反应开始2分钟内平均反应速率最大 |
B.反应4分钟后平均反应速率最小 |
C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 |
D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 |
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