题目
题型:不详难度:来源:
A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 |
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 |
D.气体体积为初始体积的 |
答案
解析
试题分析:A、反应速率之比是相应的化学计量数之比,根据方程式可知,每1 mol N≡N断裂的同时有6 mol N—H生成,A不正确;B、平衡时物质的浓度不再发生变化,但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系,B不正确;C、达到平衡状态时正逆反应速率相等,则N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2,C正确;D、不知道转化率,则不能确定气体体积和初始体积的关系,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【一定条件下,可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态,下列说法一定正确的是A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成B.N2、H2、NH】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式: ,该反应是 反应(填放热或吸热)。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如右图所示,图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为: 。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为: 。
(3)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会减小
A.降低温度 B.加入催化剂 C.增大容器体积
A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1 | B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1 |
C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 | D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1 |
A.②③⑤⑧ | B.①④⑥⑧ | C.②④⑤⑦ | D.①③⑥⑦ |
(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为 mol•L-1•S -1。
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为 。
②求该温度下平衡常数的值。(写出计算过程,下同)
(3)求达到平衡状态时N2O4的转化率。
(4)求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。
A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v (B)=0.6 mol/(L·min)
C.v (C)=0.3 mol/(L·min) D.v (D)=0.1 mol/(L·min)
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