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题目
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4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.υ(NH3)=0.0060 mol/(L·s)
B.υ(NO)=0.0040 mol/(L·s)
C.υ(O2)=0.0060 mol/(L·s)
D.υ(H2O)=0.036 mol/(L·min)

答案
B
解析

试题分析:根据v=计算v(H2O),再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率,进行判断。在体积10L的密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60mol,其浓度为0.60mol÷10L=0.060mol/L,则v(H2O)=0.060mol/L÷10s=0.006mol•L-1•s-1,A、速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=×0.006mol•L-1•s-1=0.0040mol•L-1•s-1,故A错误;B、速率之比等于化学计量数之比,所以v(NO)=×0.006mol•L-1•s-1=0.0040mol•L-1•s-1,故B正确;C、速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=×0.006mol•L-1•s-1=0.0050mol•L-1•s-1,故C不正确;D、v(H2O)=0.36mol•L-1•min-1,故D错误,故选B。
核心考点
试题【4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则此反应的平均速率υ(X)(】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定条件下,可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态,下列说法一定正确的是
A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2
D.气体体积为初始体积的

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Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5min
块状
微热
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30min
 
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:                 ,该反应是        反应(填放热或吸热)。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与                  有关。
Ⅱ.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如右图所示,图中数据分析:

(1)该反应的化学方程式为:                        
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:      
(3)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会减小                      
A.降低温度     B.加入催化剂      C.增大容器体积
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使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为
A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1

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可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是
A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦

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在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)

(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为            mol•L­-1•S­ -1
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为               
②求该温度下平衡常数的值。(写出计算过程,下同)
(3)求达到平衡状态时N2O4的转化率。
(4)求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。
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