可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)  在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

答案

解析

试题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快、A、v（A）/1=0.15mol/（L•min），B、v（B）/3=0.2mol/（L•min），C、v（C）/2=0.15mol/（L•min），D、v（D）/2=0.05mol/（L•min），所以反应速率v（B）＞v（A）＝v（C）＞v（D），故选B。

核心考点

试题【可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min) 】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0．5 mol·L^－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L^－1·min^－1。
则：(1)x =     。
(2)前5 min内B的反应速率v(B) =        。
(3)平衡时A的转化率为          。

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一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是 (　　)

A．从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)

C．从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0%

D．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

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对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A．通入大量O₂	B．增大容器容积
C．移去部分SO₃	D．降低体系温度

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