题目
题型:不详难度:来源:
A.反应进行60s时,X、Y、Z的浓度相等 |
B.反应进行80s时,逆反应速率大于正反应速率 |
C.以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L•min) |
D.反应进行80s时,Y物质的量浓度为0.03mol/L |
答案
解析
试题分析:A.由方程式2X(g)+Y(g) Z(g)可知在反应进行60s达到平衡时生成0.3molZ,则消耗0.6molX和0.3mol Y.还有0.4molX;0.7molY; 0.3molZ.因为容器的容积相同,所以物质的量的比就是它们的浓度的比,故反应进行60s时,X、Y、Z的浓度并不相等。错误。B. 反应进行60s时达到平衡,由于外界条件不变,所以80s时,反应仍然处于平衡状态,逆反应速率等于正反应速率。错误。C. 以X浓度变化表示的反应速率为(0.3mol×2)÷10L÷1min=0.06mol/(L•min).正确。D. 当反应进行80s时,反应处于平衡状态。Y物质的量浓度为(1mol-0.3mol)÷10L=0.07mol/L.错误。
核心考点
试题【一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是(】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y |
B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变 |
C.t0时,Z的浓度为1.2 mol/L |
D.t0时,反应停止,反应速率为0 |
(1)0~a,a~b,b~c,c~d四段中,平均反应速率最大的时间段是___________ ,该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
(2)平衡时CO2的转化率是多少?反应前后容器内的压强比时多少?(请按计算题格式在答题卡上作答)
L)
A.v(O2)=3.2g·L-1·min-1 | B.v(O2)=0.1 mol·L-1·min-1 |
C.v(KCl)=0.1 mol·L-1·min-1 | D.v(KClO3)=0.0667 mol·L-1·min-1 |
A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 |
B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 |
C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 |
D.改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸 |
(1)设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2,
FG段的反应速率为v3,则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是 ;
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是 (填字母)
A.蒸馏水 | B.氯化钾固体 | C.氯化钠溶液 | D.浓盐酸 |
(4)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,则EF段用盐酸表示的化学反应速率V(HCl)=______。
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