题目
题型:不详难度:来源:
A.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 |
B.用镊子取出白磷并置于水中切割 |
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 |
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 |
F.把新制氯水放在无色玻璃瓶中
G.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气
II.回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置,回答下列问题:
(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式:_______________________________
(2)下列气体能只能用排水法收集的是__________(填选项编号)。
a.NH3 b.NO c.NO2 d.H2 e.CO2
(3)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气?_____________________________________
(4)如何检验氨气已收集满试管?_______________________________________________[
答案
II.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)b(1分)
(3)因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体,二者冷却时又重新生成固体氯化铵,得不到氨气(1分)
(4)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口(1分)
解析
试题分析:I.A、浓硝酸见光易分解,所以保存在棕色试剂瓶里,正确;B、白磷易自然,所以用镊子取出白磷并置于水中切割,正确;C、实验后的废液、废渣应倒入废液缸,不能直接倒入垃圾桶,污染环境,错误;D、氢气还原氧化铜实验先通氢气再加热,错误;E、烧碱溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠,所以应放在胶塞的玻璃瓶中,错误;F、新制氯水见光易分解,所以应放在棕色瓶中,错误;G、NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,无法鉴别,错误,答案选AB。
II.(1)加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3易溶于水,NO2与水反应,不能用排水法收集,CO2、H2也可用排气法收集,所以只有NO只能用排水法收集,因为NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮,不能用排气法收集,答案选b。
(3)因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体,二者冷却时又重新生成固体氯化铵,得不到氨气;
(4)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,试纸变蓝或有白烟产生,证明已收集满。
核心考点
试题【I.下列做法正确的是____________。A.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定符合 | B.一定不符合 |
C.两种情况都有可能 | D.缺条件无法判断 |
回答下列问题:
(1)写出N2的一种用途 。
(2)从N元素化合价分析,N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)
答:氧化性 。
还原性 。
(3)HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在,则C的化学式为________。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为 。
(5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。
(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是 。
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止,还可以 。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的 水进人②试管,应如何操作?
A.立即接收集容器,用向上排空气法收集 |
B.待烧瓶中红棕色气体消失后,用向上排空气法收集 |
C.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集 |
D.立即用排水法收集 |
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