题目
题型:不详难度:来源:
A.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能 |
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
C.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动 |
D.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大 |
答案
解析
试题分析:A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,错误;B、铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应,错误;C、电解饱和食盐水的过程中,阴极是氢离子放电,使氢离子浓度减小,水的电离平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,正确;D、同条件下,平衡常数越大,说明反应物的转化率越大,但反应速率与平衡常数、转化率无关,与外界条件有关,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是A.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.电解饱和食盐水】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1 |
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应∆H>0 |
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
D.T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125 |
(1)分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉,消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸(填“浓”或“稀”),相应的离子方程式是_____________.
(2) 800时,在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应,2NO(g)+O2(g)2NO2(g),经5min达到平衡,测得c(NO)="0.5" mol/L,并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。
②该条件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正 v逆(填“>”、“=”或“<”)。
④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2,平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移
动。达新平衡时,NO2的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在强碱性条件下加入铝粉除去(反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出)。请写出该反应的离子方程式________
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?
(2)反应前后的压强比是多少?
(3)N的转化率是多少?
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少?
A.温度:T1<T2 |
B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) |
C.反应速率:vb>va |
D.当时,n(HF):n[(HF)2]=2:1 |
A.等于5 s | B.大于10 s | C.等于10 s | D.小于10 s |
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