题目
题型:不详难度:来源:
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?
(2)反应前后的压强比是多少?
(3)N的转化率是多少?
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少?
答案
(2)反应前后的压强比是5/4.2
(3)80%
(4)19%
解析
试题分析:根据题中信息、物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比和化学方程式列出“三行式”,
2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)
开始的物质的量 2mol 3mol 0 0
反应的物质的量 1.6mol 2.4mol 0.4mol/L×2L 2.4mol
2min后物质的量 0.4mol 0.6mol 0.8mol 2.4mol
根据物质的量之比等于化学计量数之比,x=1。
(1)v(M)= △c(M)÷t=△n(M)÷V÷t=1.6mol÷2L÷2min=0.4mol/(L·min)。
(2)根据压强之比等于物质的量之比,故反应前后的压强比是(2mol+3mol)/( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)=5/4.2。
(3) N的转化率是2.4mol÷3mol×100%=80%。
(4) 平衡时气体Q所占的体积分数为0.8mol÷( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)×100%=19%。
核心考点
试题【 在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g),经2min达平】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度:T1<T2 |
B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) |
C.反应速率:vb>va |
D.当时,n(HF):n[(HF)2]=2:1 |
A.等于5 s | B.大于10 s | C.等于10 s | D.小于10 s |
A.反应可表示为3X+Y2Z |
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大 |
D.升高温度,平衡常数一定增大 |
A.t1 min时正、逆反应速率相等。 |
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1 |
D.10~12 min,升高温度使反应速率加快,平衡正向移动 |
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
⑴该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH 0(填“>”或“<”)。
⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)= ,B的平衡转化率为 ,平衡时B的体积分数 。
⑶欲提高⑵中B的平衡转化率,可采取的措施是
A.减少C的量 B.增加A的量 C.移出部分D
D.降低反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD,5 min后达到平衡,B的浓度与⑵中B的浓度相同,求X的范围
⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变 B.B的速率不随时间的变化而变化
C.c(B)︰c(D)=1︰1 D.混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))
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