题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu |
B.Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl |
C.2H2O2H2↑+ O2↑ |
D.H2 + Cl2 2HCl |
答案
解析
核心考点
试题【下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )A.Fe + CuSO4= FeSO4 + CuB.Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
②向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体,溶液变为棕黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 |
C.实验①生成的气体不能使湿润淀粉KI试纸变蓝 |
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ,
被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,
用双线桥表示出电子转移的方向和数目。(在方程式中直接标出)
(1)一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(2)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(用甲醛:CH2O表示)。
问题:
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe2+)具有 性,铁离子(Fe3+)具有 性,
(1)中的维生素C是 剂,(2)中的CO2 剂,写出(2)中的离子方程式 。
A.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为 |
C.反应中发生转移的电子数为 |
D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 |
①K2Cr2O7是氧化剂 ②乙醇表现氧化性和还原性
③Cr3+是还原产物 ④闻气味能判断是否酒后驾车
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
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