题目
题型:不详难度:来源:
A.v(A)=0.7mol/(L·s) B.v (B) =1.8mol/(L · s)
C.v (C)=1mol/(L·s) D.v (D) =1.6mol/(L·min)
答案
解析
试题分析:化学反应速率大小比较首先要统一单位,然后把各物质表示的化学反应速率除以该物质的化学计量数转化为该反应的化学反应速率,最后进行比较。A、v(A)=0.7mol/(L·s),A物质的化学计量数为1,v=0.7mol/(L·s)÷1=0.7mol/(L·s);B、v (B) =1.8mol/(L · s),B物质的化学计量数为3,v=1.8mol/(L · s)÷3=0.6mol/(L·s);C、v (C)=1mol/(L·s),C物质的化学计量数为2,v= 1mol/(L·s)÷2=0.5mol/(L·s);D、v (D) =1.6mol/(L·min),D物质的化学计量数为2,v=1.6mol/(L·s)÷2=0.8mol/(L·s);反应进行得最快的是D。
核心考点
试题【对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是( )A.v(A)=0.7mol/(L·s) 】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2 min末时A和B的浓度之比为2∶3 B.x=1
C.2 min末时B的转化率为50﹪ D.2 min时A的消耗浓度为4mol·L-1
A.① B.② C.③ D.④
A.v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1 B.v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
C.v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1
揭示实验原理
乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理? _______(选填“能”或“不能”),原因是___________________。
反应温度确定:
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明,反应温度应控制在85℃左右为宜。回答:
实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________;
实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________;
实验装置的比较:
利用右图装置制备乙酸乙酯,这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。
酯层厚度的标示:
为更好地测定酯层厚度,可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液,现象是___________。
(1)从实验原理来看,实验中的“待测数据”可以指、也可以指 。
(2)实验时气体收集在B中,B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2,待气体收集结束 后,用弹簧夹夹住B下端乳胶管,打开单孔橡皮塞, 。
(3)为探究CuO在实验②中是否起催化作用,除与①比较外,还需补做下列实验不必写具体步骤):a.证明CuO的化学性质没有变化,b. 。
(4)为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变,你设计验证的实验是 。
(5)实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是 ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意
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