题目
题型:丰台区一模难度:来源:
A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H=-(E2-E1) |
B.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图Ⅲ中曲线 |
C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 |
D.图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
答案
2Z(g),由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热,
反应热为△H=-(E2-E1)kJ/mol,该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)
2Z(g)△H=-(E2-E1)kJ/mol,反应热的单位为kJ/mol,故A错误;
B.压强增大,平衡右移,Z的含量应增大,故B错误;
C.该反应放热,升高温度平衡左移,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低,故C正确;
D.图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂,b的催化效果较好,或是曲线b是加入催化剂,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图.下列说法一定正确的是( )A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H=-(E2-E1)】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的PH=______,此酸的电离平衡常数K=______,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的______倍.
A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225mol•L-1•s-1 |
B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36 |
C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行 |
D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小 |
A.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H=+297.16 kJ•mol-1 |
B.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.83 kJ•mol-1 |
C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.83 kJ•mol-1 |
D.单斜硫比正交硫更稳定 |
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
B.图Ⅱ表示常温下,0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c |
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率b>a>c |
A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1 |
B.石墨和金刚石的转化是物理变化 |
C.金刚石比石墨稳定 |
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
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