题目
题型：天津模拟难度：来源：
| A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c |
| D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c |
答案
B、0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；
C、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C正确；
D、反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2的转化率c＞b＞a，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol•L-1 NaOH】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石比石墨稳定 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min） |
| D．当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
| A．H2（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol |
| B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应 |
| C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0 |
| D．已知：298 K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量 |
| A．a极为该电池的负极 |
| B．该电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
| C．该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能 |
| D．H+（质子）由正极移动至负极 |
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