题目
题型:不详难度:来源:
A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1 |
B.石墨和金刚石的转化是物理变化 |
C.金刚石比石墨稳定 |
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
答案
②C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1,
利用盖斯定律将①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,则
A、因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,故A正确;
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应,属于化学变化,故B错误;
C、金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故C错误;
D、依据热化学方程式 C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【如图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是( )A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为4 mol,则达平衡时,吸收热量为4 Q kJ |
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.24 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L•min) |
D.当反应吸收热量为0.05 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
A.H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,则2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ/mol |
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应 |
C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H<0 |
D.已知:298 K时,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.0 kJ/mol.在相同温度下,向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量 |
A.a极为该电池的负极 |
B.该电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
C.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能 |
D.H+(质子)由正极移动至负极 |
(1)该反应是______反应(填“吸热”、“放热”).当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是______,(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是______; E的大小对该反应的反应热有无影响?______.
(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A(g) 和3mol B(g),判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)______.
①c (A)=c (C) ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④v(逆)(D)=v (正)(B)
(4)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=1mol•L-1,c(B)=2.4mol•L-1,达到平衡后,A的转化率为60%,此时B 的转化率为______.
(5)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(A)=4mol•L-1,c(B)=amol•L-1,达到平衡后,c(C)=2mol•L-1,列出计算式并求出a值.
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