零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首．其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极．下列说法中不正确的是（ ）| A．a极为该电池的负极 | | B．该电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O | | C．该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能 | | D．H+（质子）由正极移动至负极 |
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A、a极通入氢气，发生氧化反应，是原电池的负极，故A正确；
B、通入氧气的一极是原电池的正极，在酸性条件下，氧气得电子被还原，发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O，故B正确；
C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；
D、在原电池中阳离子向电池的正极移动，阴离子向电池的负极移动，故D错误．
故选D． |
核心考点
试题【零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首．其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂】；主要考察你对
能量的相互转化等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g） 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______； E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①c （A）=c （C） ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol•L-1，c（B）=2.4mol•L-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B 的转化率为______．
（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol•L-1，c（B）=amol•L-1，达到平衡后，c（C）=2mol•L-1，列出计算式并求出a值． |
通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差
| 化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | | 键能/KJ•mol | 360 | 436 | 431 | 176 | 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（ ）| A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 | | B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 | | C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系 | | D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量 |
 | 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示；
现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ•mol-1则P4+3O2═P4O6的反应热△H为（ ）| A．+1638kJ•mol-1 | B．-1638kJ•mol-1 | | C．-126kJ•mol-1 | D．+126kJ•mol-1 |
 | 共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）| A．431kJ | B．179kJ | | C．89.5kJ | D．以上说法都不对 |
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