题目
题型:不详难度:来源:
A.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为a kJ |
B.因CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出b kJ热量 |
C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+c kJ/mol |
D.因N2(g)+3H2(g)⇌2NH3△H=-d kJ/mol,故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出的热量小于d kJ |
答案
B.CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)与水生成CuSO4•5H2O,放出bkJ热量,生成的CuSO4•5H2O溶于水时溶液吸热,所以1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出的热量是两次热量变化之差,小于b kJ热量,故B错误;
C.燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+2c kJ/mol,故C错误;
D.根据N2(g)+3H2(g)⇌2NH3为可逆反应,不能进行到底,故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出的热量小于d kJ,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列化学用语的相关表述正确的有( )A.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应II:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ | |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 | |
将1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),并达到平衡.C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示,下列说法不正确的是( )
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A是由导热材料制成的钢化密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭旋塞K.(已知:2NO2⇌N2O4;△H) (1)若将一定量的NO2通过a充入A中,下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K): |