能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应II：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012
（1）①表中数据分析，随温度增大，平衡常数减小，说明平衡逆向进行，根据平衡移动原理，升温向吸热反应方向进行，故正向是放热反应，△H2＜0；故答案为：＜； ②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2＜0；若容器容积不变，可增加甲醇产率的条件分析： A、升高温度平衡逆向进行，甲醇产率减小，故A不符合； B、将CH3OH（g）从体系中分离，平衡正向进行，甲醇产增大，故B符合； C、使用合适的催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，甲醇产率不变，故C不符合； D、充入He，使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，故D不符合； E、按原比例再充入 CO和 H2，相当于增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，即正向进行，甲醇产率增大，故E符合； 故答案为：BE； ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则依据平衡三段式列式计算：                  CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 起始量（mol）     2       6           0 变化量（mol）    1.6      3.2         1.6 平衡量（mol）    0.4      2.8         1.6 CO的转化率= 1.6mol 2mol ×100%=80%； 平衡后物质的平衡浓度为：C（CO）=0.2mol/L；C（H2）=1.4mol/L；C（CH3OH）=0.8mol/L； 平衡常数K= C(CH3OH) C(CO)×C2(H2) = 0.8 0.2×1．42 =2.041L/mol；依据图表可知温度为250°C； 故答案为：80%；  250℃； ④恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，依据恒温恒压容器中达到的平衡是等效平衡，所以容器中生成甲醇物质的量为3a；故答案为：3a； （2）①依据甲醇燃烧的反应原理，结合如图所示的原电池装置，负极上失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；一般燃料在负极上发生反应，氧气再正极发生还原反应； 负极电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；阴离子移向负极；正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-； 故答案为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-；
将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　） A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小 C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行 D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的化学反应速率是v（A）=0.225mol•L-1•s-1
A是由导热材料制成的钢化密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭旋塞K．（已知：2NO2⇌N2O4；△H） （1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）： 题型：德州一模难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：烟台一模难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(   )A．SO2B．H2C．CO2D．HCl 2（原创）．如图，质量分别为m和2m的两个小球A和B，中间用轻质杆相连，在杆的中点O处有一固定转动轴，把杆置于水平位置后释 3There is an English saying:“1._________.” Until recently, fe 4阅读下面材料，按要求答题。（5分）①粗粮是相对我们平时吃的精米白面等细粮而言的，主要包括：谷物类如玉米、小米、红米、黑米 5如图，B、C、D在同一直线上，、 都是等边三角形求证：（1） CE=AC+DC           （2）   6There were so many cars held up by the heavy rain on the roa 7阅读理解。1. How much is a sweater? A. It"s￥120. B. It"s￥45.C. It 8A few months ago, I was picking up the children at school. E 9小军所在班级有8个小组，小军所在的小组有7人，现要在每组中抽2人，组成一个卫生监督小组，小军被抽到的概率是______． 10—When was David born?—He was born________June 12,1989.[     热门考点 1上述材料也表明[     ]A．实践是客观的物质性活动B．实践是直接现实性活动C．实践是社会历史性的活动 D．实践具有主 2—How’s now?--I hear the company ______ him a very good job, 3下列加粗字的注音全都正确的一项是[     ]A．瞥见（piē）涸辙（gù）炎热（yán）公寓（yù） B．纤细（qiā 4There are two things I can count on my dad asking every time 5现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的 6           It"s the week before school starts. Alice is shop 7已知函数f（x）=ax3+bx2+cx+d是定义在R上的偶函数，且当x∈[1，2]时，该函数的值域为[-2，1]．求函数 8I________at my watch and was surprised to see that it was ne 91947年3月，国民党军集中兵力，向中共中央和人民解放军总部所在地_______发动袭击。中共中央决定采取_______ 10下列物质属于碱的是（　　）A．纯碱B．苛性钠C．生石灰D．石灰石 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. 温度（K） 273 308 373 K（mol•L-1）-1 6.78 3.13 2.78 下列图示与对应的叙述不相符的是（　　） A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线 D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1 下列说法不正确的是（　　） A．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1 C．反应 ①②转移的电子数相同 D．反应 ②中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol 化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题． Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答： （1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化． （2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，______更稳定． （3）31g白磷完全燃烧释放的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量． Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸 （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式： A______；B______；C______． （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）． （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：______（填写序号）． （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（填写序号）． Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为______． （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______． （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时： ①此时体系的压强是开始时的______倍； ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．