题目
题型：德州一模难度：来源：
（1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
| 温度（K） | 273 | 308 | 373 | |
| K（mol•L-1）-1 | 6.78 | 3.13 | 2.78 | |
| （1）由表中数据可知，温度升高，平衡常数减少，则说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜； （2）容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（A）＜v（B），故答案为：＜； A中压强小于B中的压强，打开旋塞K，气球B的压强减小，体积减小，故答案为：变小； （3）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率将增大，故答案为：增大； 保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NO2的转化率减小，故答案为：变小； （4）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，故答案为：A； | ||||
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
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| 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1 下列说法不正确的是（ ）
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| 化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题． Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答： （1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化． （2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，______更稳定． （3）31g白磷完全燃烧释放的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量． Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸  （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式： A______；B______；C______． （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）． （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：______（填写序号）． （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（填写序号）． Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：  （1）该反应的化学方程式为______． （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______． （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时： ①此时体系的压强是开始时的______倍； ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）． | ||||
化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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