题目
题型：不详难度：来源：
| A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 |
| B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小 |
| C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行 |
| D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的化学反应速率是v（A）=0.225mol•L-1•s-1 |
答案
B、反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；
C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大，方程式中气体的化学计量数反应前后相等，增大压强平衡不移动，故C正确；
D、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，VA=VC=
| ||
| 4s |
故选D．
核心考点
试题【将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
| 温度（K） | 273 | 308 | 373 | |
| K（mol•L-1）-1 | 6.78 | 3.13 | 2.78 | |
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
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| 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1 下列说法不正确的是（ ）
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| 化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题． Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答： （1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化． （2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，______更稳定． （3）31g白磷完全燃烧释放的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量． Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸  （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式： A______；B______；C______． （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）． （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：______（填写序号）． （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（填写序号）． Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：  （1）该反应的化学方程式为______． （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______． （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时： ①此时体系的压强是开始时的______倍； ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）． | ||||
化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是（ ）
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