题目
题型:不详难度:来源:
A.煤燃烧时可将全部化学能转化为热能 |
B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 |
C.氢氧燃料电池能量转化效率高,可将全部化学能转化为电能 |
D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 |
答案
B.电解熔融Al2O3时将电能转化为化学能,故B错误;
C.将全部化学能转化为电能和热能,故C错误;
D.镁条燃烧时放光、放热,即部分化学能转化为光能和热能,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【化学反应通常伴随着能量变化,下列说法中正确的是( )A.煤燃烧时可将全部化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C.氢氧燃料电池能量转化】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 |
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化 |
A.任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化 |
B.化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量,新键生成会放出能量 |
C.如果生成物的能量比反应物的能量高,则该反应为放热反应 |
D.如不特别注明,化学反应的反应热就是就是该反应的焓变 |
A.吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量 |
B.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
C.相同体积浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应,前者放出热量多 |
D.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能 |
B.将2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
C.升高温度,平衡向正反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小 |
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化 |
A.该反应中肼作还原剂 |
B.液态肼的燃烧热为20.05kJ•mol-1 |
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 |
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ•mol-1 |
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