题目
题型:不详难度:来源:
A.任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化 |
B.化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量,新键生成会放出能量 |
C.如果生成物的能量比反应物的能量高,则该反应为放热反应 |
D.如不特别注明,化学反应的反应热就是就是该反应的焓变 |
答案
B、化学变化的实质反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成,断键要吸收能量,成键要放出能量,故B正确;
C、如果反应物的能量大于生成物的能量,则该反应为放热反应,反之则为吸热反应,故C错误;
D、在恒压条件下的反应,反应的焓变等于反应的反应热,通常的反应都是在一个大气压条件下发生的,所以如不特别注明,化学反应的反应热就是就是该反应的焓变,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【下列有关化学变化中的能量关系的说法中,错误的是( )A.任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B.化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量,新键】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量 |
B.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
C.相同体积浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应,前者放出热量多 |
D.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能 |
B.将2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
C.升高温度,平衡向正反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小 |
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化 |
A.该反应中肼作还原剂 |
B.液态肼的燃烧热为20.05kJ•mol-1 |
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 |
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ•mol-1 |
A.将氢气、酒精设计成燃料电池,是因为燃料电池具有较高的能量利用率,同时氢气、酒精等燃料可再生 |
B.大力开发丰富的煤炭资源,并将煤进行气化处理,提高煤的综合利用率,可减少对石油的依赖 |
C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等,如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等 |
D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺 |
A.该反应的热化学方程式为:
| ||||
B.不用催化剂,生成1molNH3放出的热量为46KJ | ||||
C.加入催化剂,生成1molNH3的反应热减小50KJ•mol-1 | ||||
D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率 |
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