已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）A．2molSO2（g）和1molO2（g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）

A．2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的内能小于2molSO₃（g）所具有的内能

B．将2molSO₂（g）、1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

答案

A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量大于2molSO₃（g）所具有的能量，故A错误；
B、将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C、反应是放热反应，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO₂（g）被氧化，故D正确；
故选D．

核心考点

试题【已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）A．2molSO2（g）和1molO2（g】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

航天飞船可用肼（N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的燃烧热为20.05kJ•mol^-1

C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ•mol^-1

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当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路．下列有关做法跟此无关的是（　　）

A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生

B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖

C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等

D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

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如图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：

N₂（g）+

H₂（g）⇌NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1

B．不用催化剂，生成1molNH₃放出的热量为46KJ

C．加入催化剂，生成1molNH₃的反应热减小50KJ•mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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现已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O-H键的键能为（　　）

A．485.5kJ/mol	B．610kJ/mol
C．917kJ/mol	D．1220kJ/mol

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下列说法正确的是（　　）

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-483.6kJ

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