题目
题型:不详难度:来源:
A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+ | B.I2+SO2+2H2O====2H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O | D.2Fe2++I2====2Fe3++2I- |
答案
解析
核心考点
试题【已知Cl-、I-、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性顺序为:Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能进行的是( 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.杠杆A端下倾 |
B.杠杆B端下倾 |
C.杠杆先A端下倾,后B端下倾 |
D.杠杆仍在水平位置平衡 |
(1)a、b、c分别代表什么意义?
a._____________________________________________________________________________;
b._____________________________________________________________________________;
c.
_____________________________________________________________________________。
(2)该反应是放热还是吸热?___________。ΔH大于零还是小于零?___________。
A.该反应的△H=" +91kJ/mol" |
B.加入催化剂,该反应的△H 变小 |
C.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
D.如果该反应生成液态CH3OH,则△H变大 |
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
试完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)经数据处理,t2-t1="3.4" ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1_________ΔH(填“<”“>”或“=”=,理由是________________________。
A.热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热 |
B.分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高 |
C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 |
D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 |
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