已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a.___________________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知:H₂(g)+

O₂(g)====H₂O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：
（1）a、b、c分别代表什么意义？

a._____________________________________________________________________________;
b._____________________________________________________________________________;
c.
_____________________________________________________________________________。
(2)该反应是放热还是吸热？___________。ΔH大于零还是小于零？___________。

答案

（1）a:H₂分裂为H，O₂分裂为O时吸收的热量b：H、O结合生成H₂O放出的热量 c：该反应放出的热量
（2）放热 ΔH＜0

解析

化学反应是旧键断裂（吸热），新键生成（放热）的过程。该反应是吸热还是放热要看这两个过程的相对大小。

核心考点

试题【已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a.___________________】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)过程中的能量变化情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的△H=" +91kJ/mol"

B．加入催化剂，该反应的△H 变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则△H变大

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实验室用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)经数据处理，t₂-t₁="3.4" ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^-1计算〕。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。

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下列叙述中正确的是（）

A．热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol^-1中ΔH表示H₂的燃烧热

B．分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高

C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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现代科学研究的结果认为：煤是古代植物长期埋藏在地下处于空气不足的条件下，经历复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃矿物：石油是由远古海洋或湖泊中的生物在地下经过漫长的地球化学演化二形成的复杂混合物：天然气常常与石油伴生，煤、石油、天然气统称化石燃料。生物能是指从生物质（动物和植物）转化产生的一类能量，是一种无限的再生资源。通过以上材料分析：煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是（）
A．太阳辐射能→化学能热能 B 太阳辐射能→机械能→电能
C．生物能→电能→化学能→热能 D 太阳辐射能→机械能→化学能

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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g） → CO₂（g）+2H₂O（l）△H="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→ 2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→ 2CO2（g）+4H₂O（l）△H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→ 2CO₂（g）+4H₂O（l）△H="+1452" kJ/mol

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