题目
题型:不详难度:来源:
(1)从能量的角度看,断开化学键要 _ ,形成化学键要 。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 __ (填“放出”或“吸收”) ___ kJ的热量。
(2)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为_____________________,
溶液中的阳离子向_____极移动(填“正”或“负”);乙中铝电极作__________极,发生______反应(填“氧化”或“还原”)。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:(1)从能量】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应为放热反应 |
B.HBr能量一定高于H2的能量 |
C.增大反应容器的压强对反应速率没有影响 |
D.该反应正反应为储能过程 |
②4Al(s)+2O3(g) ==2Al2O3(s);△H=-3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3的能量低,由O2变O3为放热反应 |
B.等质量的O2比O3的能量高,由O2变O3为吸热反应 |
C.O2比O3稳定,3O2(g)="=" 2O3(g)△H=-284.2 kJ/mol |
D.O2比O3稳定,3O2(g)="=" 2O3(g)△H="+284.2" kJ/mol |
4Al (s) + 3O2 (g) =2Al2O3 (s) , △H =" -2834.9" kJ·mol-1;
4Al (s) +2O3 (g) =2Al2O3 (s) ,△H =" -3119.91" kJ·mol-1.
由此得出的结论正确的是
A.3O2(g)=2O3(g),△H =285.01kJ·mol-1; |
B.3O2(g)=2O3(g),△H =" -285.01" kJ·mol-1; |
C.2O3(g)=3O2(g),△H =" +285.01" kJ·mol-1; |
D.2O3(g)=3O2(g),△H =" -285.01" kJ·mol-1. |
(1)图中A表示 。
(2)E的大小对该反应的焓变有无影响? 。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? 。
(3)某温度下,向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2,在V2O5催化剂存在时反应达到平衡,压强减小为开始时的;如在相同温度下,在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3,也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡,求此温度下反应2SO3 (g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数(写出计算过程)
(Ⅱ)化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ),饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等,已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%,国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水,再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去,某研究性学习小组为研究废水的净化,设计了如下实验流程:
(1)配平第①步反应的离子方程式:
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是:
(3)设计一个电解装置也可以实现上述目的,装置如下图(用铁棒和石墨作电极):
电极材料:c为:
电极反应:d极:
A.浓硫酸 | B.食盐 | C.酒精 | D.氯化铵 |
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