题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中A表示 。
(2)E的大小对该反应的焓变有无影响? 。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? 。
(3)某温度下,向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2,在V2O5催化剂存在时反应达到平衡,压强减小为开始时的;如在相同温度下,在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3,也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡,求此温度下反应2SO3 (g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数(写出计算过程)
(Ⅱ)化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ),饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等,已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%,国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水,再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去,某研究性学习小组为研究废水的净化,设计了如下实验流程:
(1)配平第①步反应的离子方程式:
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是:
(3)设计一个电解装置也可以实现上述目的,装置如下图(用铁棒和石墨作电极):
电极材料:c为:
电极反应:d极:
答案
Ⅰ. (1)反应物总能量 (1分)
(2)无 降低 (2分)
(3)设平衡时反应生成SO3的物质的量为2x mol
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
开始量 2mol 1mol 0
反应转化量 2x mol x mol 2x mol
平衡量 (2-2x)mol (1-x)mol 2x mol
解得x="0.9" mol (2分)
同等条件下开始加入2molSO3与开始加入2molSO2、1molO2是相当的,属于等效平衡,平衡时各物质的浓度相等。
反应2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2(g) 的平衡常数:
或1.2×10-3mol•L-1) (3分)
Ⅱ: (1) 1 6 14 2 6 7 H2O (2分)
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照,确定PH值。(2分)
(3)铁棒 2H+ + 2e - = H2↑ 或2H2O + 2e - = H2↑+2OH- (3分)
解析
核心考点
举一反三
A.浓硫酸 | B.食盐 | C.酒精 | D.氯化铵 |
A.放热反应在常温下就一定很容易发生 | B.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C.化学反应过程中,化学能一定转化成热能 | |
D.凡是需加热才能进行的反应—定是吸热反应 |
A.浓硫酸的稀释 | B.铝热反应 |
C.氢气还原氧化铜 | D.Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl(固体)混合 |
A.酸碱中和反应是吸热反应 |
B.吸热反应不加热就不会发生 |
C.放热反应不用加热也一定能发生 |
D.反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
A.将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,前者放出热量多 |
B.由“C(石墨) |
C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为: H++OH- |
D.在25℃、101 kPa时,1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则: |
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