题目
题型:不详难度:来源:
A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 |
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 |
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1:3 |
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动 |
答案
气体质量 |
气体物质的量 |
B、混合气体密度=
气体质量 |
体积 |
C、起始量1:3,反应比为1;3,所以得到平衡浓度1;3,故C正确;
D、恒温恒容容器,加入氩气,总压增大,保持压强不变,体积增大,平衡逆向进行,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)下列说法错误的是( )A.升高平衡体系的温】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
A.升高温度,c(B)/c(C)的比值减小 |
B.加入B,A和B的转化率均增大 |
C.充入C,A和B的物质的量浓度减小,达到平衡时A的质量百分含量减小 |
D.降温时,混合气体的平均相对分子质量增大 |
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1.
②4NH3(g)+5O2(g)
| ||
△ |
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______;
(2)反应②的化学平衡常数表达式K=______,温度降低时,K值______(填“增大”、“减小”或“无影响”);
(3)在0.5L的密闭容器中,加入2.5molN2和7.5molH2,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为6mol,则平衡时氮气的转化率=______
(4)为有效提高氢气的转化率,理论上可采取的措施有______;
A.升高温度B.及时移出氨C.增大压强D.减小压强 E.循环利用和不断补充氮气.
A.增大压强,化学平衡不一定发生移动(m、p代表任意正整数) |
B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动 |
C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动 |
D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动 |
B转化率随时间的变化曲线图,由图分析并填写下列空格
(1)p1______p2,m+n______q,△H______0,T1______T2.(填<、>、=)
(2)对于以上反应mA(g)+nB(g)⇌qC(g),
根据图2填写改变的条件及平衡移动的方向.
①t1时,______,平衡向______移动.
②t2时,______,平衡向______移动.
③t3时,______,平衡向______移动.
④t4时,______,平衡向______移动.
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