题目
题型:不详难度:来源:
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⑵一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
(已知:T1<T2)
①反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲ 反应。
②一定温度下,能够说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是(填序号)▲ 。
a.容器内的压强不发生变化 b.NO分解的速率和NO生成的速率相等
c.NO、N2、O2的浓度保持不变 d.单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ·mol-1
△H2= ▲ 。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为 ▲ 。
答案
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解析
核心考点
试题【近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。时间 ⑴汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H =-a kJ·mol-1
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H =-b kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为
A.-(b-a) kJ·mol-1 | B.+(b-a) kJ·mol-1 |
C.(b-a) kJ·mol-1 | D.(b+a)kJ·mol-1 |
A.C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1 |
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1 |
C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1 |
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1 |
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = -190 kJ·mol-1
该热化学反应方程式的意义是 ____________________________________ 。
(2) 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知: CO (g)+O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJ·mol-1
S (g)+ O2 (g) = SO2 (g) H = -296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是__________________________________________________。
A.是吸热反应 | B.是放热反应 |
C.是熵减小的反应 | D.熵增效应大于热效应 |
(1)下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式: 。
(2)已知: CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol
N2(g)+ O2(g) =" " 2 NO(g) △H = +180 kJ/mol
则反应2 NO(g)+2 CO(g)N2(g) + 2 CO2(g) △H = kJ/mol。
(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
② 试判断K1 K2(填写“>”“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2,再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3,与原平衡相比,N2的物质的量浓度 (填增大、不变或减小,下同),NH3的体积分数 。
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