下列各说法正确的是A．对于(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB．热化学方程式中的化学计量数表示 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各说法正确的是

A．对于

(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO₂和0.5molO₂充分反应后，放出的热量为0.5QkJ

B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．小苏打在水中的电离方程式：

答案

解析

略

核心考点

试题【下列各说法正确的是A．对于(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB．热化学方程式中的化学计量数表示】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质比较中，错误的是

A．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃	B．溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃
C．与盐酸反应的速率：Na₂CO₃<NaHCO₃	D．相对分子量：Na₂CO₃>NaHCO₃

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由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为

Ti
已知：①

②

③

则反应

的

为

A．+2-2	B．+2+
C．+2-	D．+2-2

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（12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：

下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

（1）由表中数据判断

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L^-1，则此时的温度为 ℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为         。
②反应达到平衡时CO的转化率为          。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。
a.使用催化剂        b.降低温度                  c.增加H₂的浓度
（4）常温常压

下：
①

②

③

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：                                            。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H₂体积（标况）为           L。

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下列说法中，不正确的是

A．化学反应必然伴随能量变化

B．25℃，101kPa下，l mol C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成CO₂和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C₈H₁₈(l)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O (l)△H＝+5518kJ•mol^－1

C．酸和碱的中和反应都是放热反应

D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应

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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式　　　　　　　。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高温高压　　　　　　b.低温低压
c.减少CO₂的浓度　　　d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚　　　　 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正　　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

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