题目

题型：不详难度：来源：

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式　　　　　　　 。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高温高压 　　　　　　b.低温低压
c.减少CO₂的浓度 　　　d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚 　　　　 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正　　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

答案

(1)C＋H₂OCO＋H₂
(2)3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－246.4kJ·mol^－1
(3)ce
(4)＞　0.04mol·L^－1

解析

略