题目
题型：不详难度：来源：
(1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______
________________。(2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。
答案
（1）N2(g) +3H2(g)
2NH3(l) △H="-2(b+c-a)" kJ/mol （3分）（2）383.85 （3分）
解析
核心考点
试题【（6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。(1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是___】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①食物在空气中腐败 ②生石灰与水作用制熟石灰 ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸与碱中和反应 ⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒
| A．68.76 kJ | B．57.3 kJ | C．34.38 kJ | D．17.19 kJ |
| A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 |
| B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
| D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 |
| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。 |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 |
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -169kJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)="CO(g) " △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s) " △H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = ▲ kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为 ▲ 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放
出N2。该制法的化学方程式为 ▲ 。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
下列叙述正确的是 ▲ （填字母代号）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，
目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ·mol-1 ①
CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.0kJ·mol-1 ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_______________________。
（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①电池正极反应式为_______________，负极反应式为_______________。
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是___________ 。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：_________________________________
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