题目
题型:不详难度:来源:
A.68.76 kJ | B.57.3 kJ | C.34.38 kJ | D.17.19 kJ |
答案
解析
OH- + H+ = H2O
1mol 1mol 1mol +57.3KJ
硫酸含有氢离子量为0.6mol,反应如下:
OH- + H+ = H2O
0.6mol 0.6mol 0.6mol +34.38KJ
核心考点
试题【已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol,用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应,放出的热量为A.68.76 kJB.57.3 kJ】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 |
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 |
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法,反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -169kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)="CO(g) " △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)="CuO(s) " △H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H = ▲ kJ·mol-1。
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为 ▲ 。
(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 ▲ 。
(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:△H>0,水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
下列叙述正确的是 ▲ (填字母代号)。
A.实验的温度:T2<T1
B.实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1
C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ·mol-1 ①
CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.0kJ·mol-1 ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式:_______________________。
(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①电池正极反应式为_______________,负极反应式为_______________。
②在稀土金属氧化物的固体电解质中,O2-的移动方向是___________ 。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行,而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是:_________________________________
A. Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(固体) | B.稀盐酸+ Zn |
C.KClO3受热分解 | D.浓硫酸+H20 |
A.放热反应的发生均无需加热 |
B.化学键的断裂需要放出能量,化学键的形成需要吸收能量 |
C.NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应 |
D.物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
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