题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO32- |
B.1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NA |
C.常温下,稀释一定浓度的CH3COOH溶液,溶液的pH增大,CH3COOH的电离常数减小 |
D.欲配制0.1mol •L-1的CuSO4溶液,只需将25. 0 gCuSO4·5H2O溶于1 L水中即可 |
答案
解析
试题分析:NaHCO3是离子化合物,由Na+、HCO3-构成,没有CO32-,A错;每个CH3Cl分子中含有4个共价键,1molCH3Cl含有共价键4mol,B正确;温度不变,CH3COOH的电离常数不变,C错;将25.0g胆矾溶于1L水中,溶液的体积不一定是1L,D错。
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO32-B.1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NAC.常】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA |
B.常温常压下,1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA |
C.标准状况下,2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA |
D.10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA |
A.9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NA |
B.标准状况下,11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA |
C.将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒 |
D.0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA |
(1)与硅酸盐类似,硼酸盐结构也比较复杂,如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O,将其改写为氧化物的形式 。
(2)上述制备过程中,检验沉淀洗涤是否完全的方法是 。
(3)写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 。
(4)若准确称取1.68 g硼镁矿,完全反应后得H3BO3晶体1.24 g,MgO 0.8 g,计算该硼酸盐的组成。(写出计算过程)
A.2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2 |
B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2。 |
C.0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍,其浓度变为0.1mol·L-1 |
D.常温下pH=5的H2SO3。水溶液中,c(H+): c(SO2- 3)=2:1 |
A.标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA |
B.1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子 |
C.常温下,100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA |
D.3.2 g硫与铜充分反应,电子转移总数为0.1NA |
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