氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2k - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A．Q₁+ Q₂＜2Q₃	B．Q₁+ Q₂＞2Q₃
C．Q₁+ Q₂＜Q₃	D．Q₁+ Q₂＞Q₃

答案

解析

本题从微观的角度考查反应热的计算。在化学反应中，断键需要吸热，而形成新的化学键时则会放出能量。氢气在氯气中燃烧属于放热反应，化学方程式为：

所以反应中放出的能量为：2Q₃－Q₁＋ Q₂，因此Q₁+ Q₂< 2Q₃，即选项A符合题意。

核心考点

试题【氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2k】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各图中，表示Ba(OH)₂(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)能量变化的是

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化学反应N₂ + 3H₂ ="==" 2NH₃的能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂转变为原子是放出能量a KJ

B．1mol N 和3mol H结合成1mol NH₃（g）时放出热量b KJ

C．1mol NH₃（l）转变为1mol NH₃（g）时放出热量 c KJ　

D．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂反应生成1mol NH₃（l）是吸热反应

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下列关于能源的研究方向合理的是

A．研究提高化石能源的利用效率

B．开发生物质能的利用新技术

C．寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解

D．以上都合理

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下列说法正确的是

A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应

B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能

D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

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（15分）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。

A．加入某物质作催化剂	B．加入一定量CO
C．反应温度降低	D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。
（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol^－¹，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
。

（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是极，写出a电极上发生的电极反应式。

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