下列关于能源的研究方向合理的是A．研究提高化石能源的利用效率B．开发生物质能的利用新技术C．寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解D．以上都合理 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列关于能源的研究方向合理的是

A．研究提高化石能源的利用效率

B．开发生物质能的利用新技术

C．寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解

D．以上都合理

答案

解析

略

核心考点

试题【下列关于能源的研究方向合理的是A．研究提高化石能源的利用效率B．开发生物质能的利用新技术C．寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解D．以上都合理】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是

A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应

B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能

D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

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（15分）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。

A．加入某物质作催化剂	B．加入一定量CO
C．反应温度降低	D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。
（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol^－¹，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
。

（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是极，写出a电极上发生的电极反应式。

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已知反应:A+2B=" 2C" +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是

A． A的能量比C的能量高

B．该反应一定要加热才能发生

C．反应物的能量总和比生成物的能量总和小

D．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少

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下列说法中不正确的是

A．手机电池在放电时，是化学能转变为电能

B．1mol SO₂的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和

C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1．9 kJ·mol^－¹可知，金刚石比石墨能量低

D．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

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下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

B．盐酸与金属镁反应

C．石灰石高温煅烧

D．水的分解

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