题目
题型：不详难度：来源：
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。
① 图中E1代表的意义是 。
该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为 。
② 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
答案
解析
核心考点
试题【（7分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。① 图中E1代表的意义是 】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
C2H8N2 + N2O4＝ N2 ↑+ CO2↑ + ____
（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化
，
对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是 。
| A．N2O4只做氧化剂 | B．产物中两种酸都是强酸 |
| C．反应中水只做溶剂 | D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体 |
符合上表结构及数据要求的同分异构体共有 种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____ __。
(1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C(
s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) △H＞ 0 反应二：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2（g） △H ＜ 0①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式
K = ；
②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是 ，用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是 mol /（L·min）。
（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：
请回答：
① C1电极是 极(填“阴”或“阳”)，C2电极的电极反应式是 。
②该电解反应的离子方程式是 ，
（3）通过下列方法也可以得到氢气。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是 kJ·mol－1。
| A．氢气在氧气中燃烧 | B．氢气与氯气化合 |
| C．中和反应 | D．焦炭在高温下与水蒸气反应 |
| A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1 |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1 |
| C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1 |
| D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1 |
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ／mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气
态水的热化学反应方程式：
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