题目
题型:不详难度:来源:
(1) 工业上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是:
反应一:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H> 0
反应二:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H < 0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态,则此温度下该反应的的平衡常数表达式
K = ;
②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应,5分钟时达到平衡状态,该反应的平衡常数是9,则CO的转化率是 ,用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是 mol /(L·min)。
(2)利用电解饱和食盐水也可制得氢气,下图为电解食盐水的示意图:
请回答:
① C1电极是 极(填“阴”或“阳”),C2电极的电极反应式是 。
②该电解反应的离子方程式是 ,
(3)通过下列方法也可以得到氢气。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=-247.4 kJ·mol-1
1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是 kJ·mol-1。
答案
(1)①K =
② 0.75 或 75% 、 7.5×10-4
(2)①阳、 2H+ + 2 e- = H2↑
② 2Cl- + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH-
(3)+ 659.8
解析
核心考点
试题【(13分)氢气是一种清洁能源,可以通过多种方法制得。(1) 工业上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是:反应一:C(s) + H2O(g) CO(g) + 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢气在氧气中燃烧 | B.氢气与氯气化合 |
C.中和反应 | D.焦炭在高温下与水蒸气反应 |
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 |
C.2H2+O2=2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1 |
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1 |
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ/mol
试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式:
A.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol |
B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol |
C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol |
D.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol |
(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H 0 (填“>”、“<”、“无法确定”)。
(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g) △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为 ,在该条件下,气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
。
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