题目
题型:不详难度:来源:
①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A.只有①②⑥ | B.只有③④ | C.只有③⑥ | D.只有⑤⑥ |
答案
解析
核心考点
试题【通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ( )①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该晶体属于原子晶体 |
B.该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6] |
C.M的离子位于上述立方体的体内,呈+1价 |
D.该晶体属于离子化合物,M呈+2价 |
A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度 |
B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂 |
C.原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应 |
D.每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键 |
刚玉Al2O3:2045℃ CO2:-56.6℃ SiO2:1723℃ 据此判断下列说法错误的是
A.氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体 |
B.已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 |
C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 |
D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 |
(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。
(2)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。
②某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为______________。
(1)Mn元素价电子的电子排布式为_______ _
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)]中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式______
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
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