下述说法合理的是A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果C．凡放热反应都能自发进行， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下述说法合理的是

A．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中得到BaSO₃沉淀

B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

C．凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行

D．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金刚石比石墨稳定

答案

解析

本题考查元素化合物知识、中和滴定、化学反应的方向的判断及化学反应中能量的变化。由于NO₃^-在酸性条件下能将SO₂氧化为H₂SO₄，故SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中应得到BaSO₄沉淀，A不合理；中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响待测液中溶质的物质的量，故不影响测定结果，B合理；有的吸热反应也是自发进行的，如氯化铵与Ba（OH）₂·8H₂O的反应为自发进行的反应，C不合理；从反应方程式可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以石墨比金刚石稳定，D不合理。

核心考点

试题【下述说法合理的是A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果C．凡放热反应都能自发进行，】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是

A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ

B．是指常温常压下，2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(l)，放出热量571.6 kJ

C．是指标准状况下，2 mol H₂O(l)分解为2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)，吸收热量571.6 kJ

D．是指常温常压下，2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(g)，放出热量571.6 kJ

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已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃<ΔH₁

B．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃>ΔH₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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白磷和红磷燃烧的产物都是P₂O₅，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()

A．红磷比白磷稳定	B．白磷转化成红磷吸收热量
C．红磷转化成白磷为放热反应	D．等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

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某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H <0 △S >0

B．△H >0 △S >0

C．△H <0 △S <0

D．△H >0 △S <0

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下列热化学方程式正确的是（注：

的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O₂(g) ="=" SO₂(g)；△H= +269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

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