题目
题型:不详难度:来源:
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃烧热) |
B.NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和热) |
C.S(s) + O2(g) ="=" SO2(g);△H= +269.8kJ/mol(反应热) |
D.2NO2==O2+2NO;△H= +116.2kJ/mol(反应热) |
答案
解析
核心考点
试题【下列热化学方程式正确的是(注:的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.做该实验时环境温度为22℃ | B.该实验表明化学能可能转化为热能 |
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L | D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
(1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为 L。
(2)合成气在合成氨气时需除去CO,可利用以下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.16kJ/mol,对于该反应有关表述正确的是 。
a.其他条件不变,缩小体系体积增大压强时反应速率不变,所以平衡不移动
b.绝热条件下,若测得该体系温度不再改变,则反应处于平衡状态
c.温度升高,该反应平衡常数增大
d.为提高CO转化率,可适当增加水蒸气用量
某温度下,H2O和CO按体积比5:l充入某恒容反应器,平衡时测得CO与CO2体积比l:9,则该条件下的平衡常数为 (保留两位有效数字)
(3)为除去(2)中生成的CO2,可用碳酸钾溶液吸收,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为 ,碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为
(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]:CO2(g)+2NH3(1)=H2O(1)+CO(NH2)2(1),CO2的转化率随温度变化曲线如下,则该反应H 0(填“>”或“<”),从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理 。
①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来
A.①②③ | B.①③ | C.①② | D.② |
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) △H=―574 kJ·mol-1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) △H=―1160 kJ·mol一1
下列选项正确的是 ( )
A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ;△H=―867 kJ·mol-1 |
B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol |
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6 mol |
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:_________________________________。
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