题目
题型:不详难度:来源:
①煅烧石灰石 ②氨水和醋酸混合 ③液化石油气燃烧
④Ba(OH)2•8H2O固体和氯化铵固体充分混合 ⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气
⑥人体内的呼吸作用 ⑦绿色植物的光合作用
(2)①甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ,其热化学方程式是______________________
②已知H2O(g)=H2O (l) DH2=–44 kJ·mol-1,则16g甲硅烷完全燃烧生成水蒸气时放热_________KJ。
答案
(2)① SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(1) △H==-1427.2kJ/mol ②669.6
解析
(2)①1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ,则1mol放出的热量是44.6kJ×32=1427.2kJ,所以热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(1) △H==-1427.2kJ/mol。
②根据H2O(g)=H2O (l) DH2=–44 kJ·mol-1可知,甲硅烷完全燃烧生成水蒸气时的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(1) △H==-1339.2kJ/mol,所以16g甲硅烷完全燃烧生成水蒸气时放热是1339.2kJ/mol×0.5mol=669.6kJ。
核心考点
试题【(6分)(1)下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有____①煅烧石灰石 ②氨水和醋酸混合 ③液化石油气燃烧④Ba(OH】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当∆H﹤0时,表示该反应为吸热反应 |
B.相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
D.钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应:O2+2H2O+4e-==4OH- |
A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以能量不变 |
B.反应中放出的能量与反应物的用量有关 |
C.该反应的化学能可以转化为电能 |
D.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 |
B.开发核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 |
C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 |
D.阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 |
A.任何化学反应,只要是放热反应,理论上都能设计成原电池 |
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的 |
C.原子结合成分子过程中一定释放出能量 |
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的正确结论是( )
A.石墨的能量比金刚石低 | B.石墨和金刚石都是碳的同位素 |
C.金刚石转变为石墨是物理变化 | D.金刚石比石墨更稳定 |
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