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题目
题型:不详难度:来源:
用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略):
I.向铝土矿中加入过量H2SO4后,加热、搅拌、过滤。
II.向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III.向溶液中加入Ca(OH)2固体,调节溶液的pH约为1,过滤。
IV.加入稳定剂,加热,得到产品。
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。
(2)步骤I中过滤得到的滤渣成分是________(填化学式)。
(3)步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析,步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________,反应的适宜温度是_________。
       

(4)步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。
(5)步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,则步骤II中应增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)=        
(6)研究表明,液体聚合硫酸铝铁的纯度越高,净水效果越好。已知:
一些物质在20℃时的溶解度
物质
Ca(OH)2
CaSO4
Na2SO4
溶解度/g
0.153
0.258
19.5
 
结合表中数据,解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
(7)铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极,稀硫酸作电解液,通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜,其电极反应式是_________。
答案
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)SiO2(3)45%~50%;100℃(4)H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+(5)1﹕1(6)使用Ca(OH)2,既能调节溶液的pH,又生成溶解度较小的CaSO4,得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。(7)2Al-6e+3H2O =Al2O3+6H+
解析

试题分析:(1)硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水,离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(2)Fe2O3与硫酸反应生成铁离子,Al2O3与硫酸反应生成铝离子,而SiO2不与硫酸发生反应,故过滤后的滤渣为SiO2;(3)由图知,浸出率铁铝最高的硫酸浓度范围为45%~50%;反应适宜温度铁为80℃铝为100℃,故最适宜温度为100℃(4)FeSO4被双氧水在酸性溶液中氧化生成Fe3,H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+(5)碱式硫酸铝铁中铝铁的系数相同其物质的量比也应相等,故n(Al3+)﹕n(Fe3+)=1:1(6)氢氧化钠和氢氧化钙都可以调节pH,但氢氧化钠反应生成的硫酸钠溶液水,与生成物碱式硫酸铝铁混合在溶液中不易分离,而硫酸钙溶解度较小,使生成物中杂质较少;(7)阳极Al失电子生成,电极反应式2Al-6e+3H2O =Al2O3+6H+
核心考点
试题【用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略):I.向铝土矿中加入过量H2SO4后,加热、搅】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物



开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列问题:
(1)滤渣主要成分的化学式为______________________。
(2)灼烧时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有___________(填仪器名称)。
(3)溶液Y中要加入稍过量原料A,原料A的化学式是_________,步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。
(4)操作流程中③的离子方程式为_______________________。
(5)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:

请写出该电池正极反应式_________________;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液(过量),消耗27mg Al,则电解后溶液的pH=_________(不考虑溶液体积的变化)。
(6)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝,镀铝电解池中,钢材为________极;镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是____________________________________。
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实验室中,要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来,最适宜用的试剂是
A.NaOH溶液B.CO2C.盐酸D.氨水

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某工厂排放的工业废水中含Fe3+、A13+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了铁红、A12O3和金属Cu。

(1)固体A的成分是                           
(2)写出B→D的离子方程式                                 
(3)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是              (填化学式)。
(4)写出D→F反应的离子方程式                       
(5)分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途:铁红                      ,氧化铝                                  
(6)将溶液E转化为A12O3,请设计一个最合理的方案                                                                                                           (用文字表述)。
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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

A                 B              C                D
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