题目
题型:不详难度:来源:
A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 |
B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 |
C.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡 |
答案
解析
核心考点
试题【有关碰撞理论,下列说法中正确的是 ( )A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =-272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =-1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。
(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H 0,△S 0,该反应 (自发或非自发)
(2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+161.9kJ·mol-1 △S=-38.4J·mol-1·K-1
该反应 (自发或非自发)
A.铝热反应 | B.金属钝化 | C.燃放爆竹 | D.干冰气化 |
A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 |
D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 |
A.碘的升华 | B.生石灰溶于水 |
C.镁与稀盐酸反应 | D.氢氧化钡与氯化铵晶体混合 |
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