题目
题型:不详难度:来源:
Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =-272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =-1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。
答案
解析
核心考点
试题【(2分)已知:下列两个热化学方程式:Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =-272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H 0,△S 0,该反应 (自发或非自发)
(2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+161.9kJ·mol-1 △S=-38.4J·mol-1·K-1
该反应 (自发或非自发)
A.铝热反应 | B.金属钝化 | C.燃放爆竹 | D.干冰气化 |
A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 |
D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 |
A.碘的升华 | B.生石灰溶于水 |
C.镁与稀盐酸反应 | D.氢氧化钡与氯化铵晶体混合 |
m A(s)+n B(g)p C(g)+q D(g) △H达到平衡后,测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,测得B的浓度为0.3mol·L-1。当其它条件不变时,C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.热化学方程式中:n<p+q
B.热化学方程式中:△H>0
C.达平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率
D.若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
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