题目
题型:不详难度:来源:
A.铝热反应 | B.金属钝化 | C.燃放爆竹 | D.干冰气化 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 |
D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 |
A.碘的升华 | B.生石灰溶于水 |
C.镁与稀盐酸反应 | D.氢氧化钡与氯化铵晶体混合 |
m A(s)+n B(g)p C(g)+q D(g) △H达到平衡后,测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,测得B的浓度为0.3mol·L-1。当其它条件不变时,C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.热化学方程式中:n<p+q
B.热化学方程式中:△H>0
C.达平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率
D.若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
(1)图中曲线 (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。
A.提高反应速率 | B.提高CO2的转化率 |
C.降低反应活化能 | D.改变反应的ΔH |
(3)用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol-1
(4)一定温度下,在体积为2L的容积固定的密闭容器中,充入2molCO2、6molH2,经10min反应达到平衡状态W,生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下,在体积为1L的容积固定的密闭容器中,从逆反应开始建立化学平衡,且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同,则起始时充入容器的n(CH3OH)=________,n(H2O)=________。
A.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化 |
B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 |
C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 |
D.化学变化一定会引起物质种类的变化,所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 |
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