题目
题型：不详难度：来源：
| A．甲烷在空气中燃烧 |
| B．生石灰与水反应 |
| C．氢氧化钡溶液与硫酸反应 |
| D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
答案
解析
试题分析：B和C是放热反应，但不是氧化还原反应。D是吸热反应，所以答案选A。
点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
核心考点
试题【下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．生石灰与水反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
| A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 |
| B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
| A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑ | B．HCl十NaOH=NaCl十H2O |
C．C十H2O  CO十H2 | D．CaO十H2O=Ca(OH)2 |
| A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 |
| B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热 |
| C．在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1 |
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。
②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝ 。
（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
图Ⅰ 图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。
③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。
| A．由电石制乙炔 | B．灼热的碳与二氧化碳反应 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D．碳酸钙的分解 |
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